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了解硫化氢气体还原性

发布日期:2019-10-11 14:54:29 打印
    硫化氢是一种重要的化工原料,被广泛应用于化工行业中。但是硫化氢气体也是一种危化品,而且极易漏到空气中。所以大家在接触硫化氢的时候一定要全面了解了这种物质才行,否则在制造、使用中会遇到很多不必要的麻烦,严重时可导致危害人类健康。下面就由行业专家为大家介绍下硫化氢的理化性质,这能很好的让您了解硫化氢。
    硫化氢厂家讲,化学式H2S,式量34.08,无色有臭鸡蛋气味的刺激性气体,有毒。分子结构与水相似,呈V形,有极性。密度1.539g/L,熔点-85.5℃,沸点-60.7℃。能溶于水,水溶液叫氢硫酸,水溶液不稳定,可很快被空气氧化析出混浊的硫,还能溶于乙醇和甘油。硫化氢化学性质不稳定,加热时会分解为氢和硫。完全干燥的硫化氢常温下不与空气中氧气反应,点火时可燃烧、有蓝色火焰。空气充足时生成二氧化硫和水,若空气不足或温度较低时生成单质硫和水。硫化氢中的硫易于给出电子,是一种很好的还原剂,能使银、铜制品表面变黑,生成金属硫化物。
    硫化氢气体有较强的还原性,跟二氧化硫反应生成硫和水,跟浓硫酸反应生二氧化硫和硫,跟氯气反应生成硫和氯化氢,跟三价铁盐溶液生成二价铁盐和硫,使硝酸还原为二氧化氮,使I2还原为I-,使MnO-4还原为Mn2+,反应中H2S通常被氧化为S,若氧化剂氧化性较强并过量时,H2S还可能被氧化成H2SO4。硫化氢能使银、铜等制品表面变黑。与许多金属离子作用,生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。在实验室中常用于分离、鉴定金属离子,精制盐酸,制备单质硫。硫化氢在实验室中多用硫化亚铁与稀盐酸作用来制取。氢与硫只在高温下才能生成硫化氢。
    硫化氢主要用于合成荧光粉,电放光、光导体、光电曝光计等的制造,有机合成还原剂,用于金属精制、农药、医药、催化剂再生,通用试剂、制取各种硫化物等,用途还是非常广泛的。


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